Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Свойства оксидов
1.  
i

Ок­си­дом яв­ля­ет­ся ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormCS_2
2) \ChemFormN_2O
3) \ChemFormPH_3
4) \ChemFormSiH_4
2.  
i

Выс­ше­му ок­си­ду эле­мен­та, по­ряд­ко­вый номер ко­то­ро­го 33, со­от­вет­ству­ет гид­рок­сид со­ста­ва:

1) H_3$ЭO_4
2) H_2$ЭO_3
3) H_2$ЭO_4
4) HЭO_2
3.  
i

Как кис­лот­ны­ми, так и ос­нов­ны­ми свой­ства­ми об­ла­да­ет каж­дый из ок­си­дов ряда:

1) \ChemForm B_2O_3, CaO
2) \ChemFormNO, N_2O
3) \ChemForm ZnO, BeO
4) \ChemForm SiO_2, SO_2
4.  
i

Соль со­ста­ва BaХО_4 об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да бария с ок­си­дом, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormP_2O_5
2) \ChemFormSO_2
3) \ChemFormSO_3
4) \ChemFormN_2O_3
5.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет ма­ли­но­вую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

1) \ChemFormSO_3
2) \ChemFormCaO
3) \ChemFormNO
4) \ChemFormAl_2O_3
6.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет ма­ли­но­вую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

1) P2O5
2) SO3
3) Cs2O
4) Al2O3
7.  
i

Соль со­ста­ва ВаХО_3 об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да бария с ок­си­дом, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormN_2O_5
2) \ChemFormSO_3
3) Р_2$O_5
4) СО_2
8.  
i

Ме­ти­ло­ранж при­об­ре­та­ет жел­тую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

1) \ChemFormSO_2
2) \ChemFormSrO
3) \ChemFormCu_2O
4) \ChemFormAl_2O_3
9.  
i

Соль об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии:

1) кис­ло­ро­да и меди
2) ок­си­да маг­ния и со­ля­ной кис­ло­ты
3) азота и кис­ло­ро­да
4) ук­сус­ной кис­ло­ты (р-р) и меди
10.  
i

Ме­ти­ло­ранж при­об­ре­та­ет жел­тую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

1) \ChemFormCO
2) \ChemFormSO_3
3) \ChemFormAl_2O_3
4) \ChemFormBaO
11.  
i

Соль со­ста­ва Na_2$ХО_4 об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия с ок­си­дом, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormN_2O_5
2) \ChemFormSO_3
3) \ChemFormSO_2
4) \ChemFormP_2O_5
12.  
i

Лак­мус при­об­ре­та­ет синюю окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да :

1) \ChemFormNO
2) Аl_2$O_3
3) \ChemFormLi_2O
4) ВеО
13.  
i

Два кис­лот­ных ок­си­да об­ра­зу­ют­ся в ре­зуль­та­те хи­ми­че­ско­го пре­вра­ще­ния:

1) PH$_3$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
2) CS$_2$ плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
3) \ChemFormZn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
4) \ChemFormH_2S плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов.
14.  
i

Два кис­лот­ных ок­си­да об­ра­зу­ют­ся в ре­зуль­та­те хи­ми­че­ско­го пре­вра­ще­ния:

1) \ChemFormNH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов, kt;
2) \ChemFormFe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
3) \ChemFormC_2H_4 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
4) CS$_2$ плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов.
15.  
i

Как с водой, так и с ок­си­дом азота(V) ре­а­ги­ру­ет (20 °C) оксид:

1) \ChemFormLi_2O;
2) \ChemFormAl_2O_3;
3) \ChemFormCO;
4) \ChemFormMgO;
5) \ChemFormSO_3.
16.  
i

Как с водой, так и с ок­си­дом серы(VI) ре­а­ги­ру­ет (20 °C) оксид:

1) \ChemFormFeO;
2) \ChemFormCO;
3) \ChemFormAl_2O_3;
4) \ChemFormSiO_2;
5) \ChemFormNa_2O.
17.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormNH_3
2) \ChemFormCa
3) \ChemFormCO
4) \ChemFormN_2
18.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormF_2
2) \ChemFormN_2
3) \ChemFormC_2H_6
4) \ChemFormFe
19.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormAl
2) \ChemFormCu_2O
3) \ChemFormNH_3
4) \ChemFormSO_2
20.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormNH_3
2) \ChemFormCa
3) \ChemFormZn
4) \ChemFormC_2H_6
21.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormMg
2) \ChemFormSO_2
3) \ChemFormCu_2O
4) \ChemFormN_2
22.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) \ChemFormSO_2 — это кис­лот­ный оксид
2) \ChemFormBe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 — это ам­фо­тер­ный гид­рок­сид
3) \ChemFormNO_2 — это не­со­ле­об­ра­зу­ю­щий оксид
4) фор­му­ла ок­си­да хрома(III) — \ChemFormCr_2O_3
23.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) СО — это ос­нов­ный оксид
2) \ChemFormAl левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 — это ам­фо­тер­ный гид­рок­сид
3) фор­му­ла ок­си­да мар­ган­ца(IV) — \ChemFormMnO_2
4) \ChemFormSiO_2 — это кис­лот­ный оксид
24.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) \ChemFormSO_3 — это кис­лот­ный оксид
2) \ChemFormNaOH — это ще­лочь
3) фор­му­ла ок­си­да меди(II) — \ChemFormCuO
4) СО_2 — это не­со­ле­об­ра­зу­ю­щий оксид
25.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) \ChemFormSO_2 — это кис­лот­ный оксид
2) фор­му­ла ок­си­да cepы(VI) — \ChemFormSO_3
3) \ChemFormCr левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 — это ще­лочь
4) \ChemFormN_2O — не­со­ле­об­ра­зу­ю­щий оксид
26.  
i

Двух­ос­нов­ная бес­кис­ло­род­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

1) \ChemFormAgNO_3 плюс HCl =
2) \ChemFormZnCO_3 плюс HNO_3 =
3) \ChemFormKNO_3 плюс HI =
4) \ChemFormBaS плюс H_2SO_4 =
27.  
i

Двух­ос­нов­ная бес­кис­ло­род­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

1) \ChemFormCaCl_2 плюс H_2SO_4 =
2) \ChemFormBaS плюс HCl =
3) \ChemFormKNO_3 плюс HCl =
4) \ChemFormCO_2 плюс H_2O =
28.  
i

Двух­ос­нов­ная бес­кис­ло­род­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

1) \ChemFormBaS плюс HI =
2) \ChemFormK_2CO_3 плюс HCl =
3) \ChemFormCO плюс H_2O =
4) \ChemFormCl_2O_7 плюс H_2O =
29.  
i

Со­глас­но клас­си­фи­ка­ции ок­си­дов не­со­ле­об­ра­зу­ю­щий оксид яв­ля­ет­ся про­дук­том хи­ми­че­ско­го пре­вра­ще­ния:

1) \ChemFormN_2 плюс O_2\reactrarrow0pt1 cmt;
2) Cu плюс HNO_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cm;
3) \ChemFormZn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2\reactrarrow0pt1 cm;
4) \ChemFormNaHCO_3\reactrarrow0pt1 cmt;
5) H_2$S плюс O_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmt.
30.  
i

Со­глас­но клас­си­фи­ка­ции ок­си­дов не­со­ле­об­ра­зу­ю­щий оксид яв­ля­ет­ся про­дук­том хи­ми­че­ско­го пре­вра­ще­ния:

1) SiC плюс O_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmt;
2) Cu плюс HNO_3$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cm;
3) \ChemFormNH_4Br плюс KOH\reactrarrow0pt1 cm;
4) \ChemFormZnCO_3\reactrarrow0pt1 cmt;
5) H_2$S плюс O_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmt.
31.  
i

Число ве­ществ из ука­зан­ных  — \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, \ChemFormNaOH, \ChemFormCl_2, \ChemFormK_2CO_3, \ChemFormAu  — об­ра­зу­ю­щих ок­си­ды при их тер­ми­че­ской об­ра­бот­ке на воз­ду­хе, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
32.  
i

Число ве­ществ из ука­зан­ных  — \ChemFormC, \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, \ChemFormMgCO_3, \ChemFormH_2S, \ChemFormFe  — об­ра­зу­ю­щих ок­си­ды при их тер­ми­че­ской об­ра­бот­ке на воз­ду­хе, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
33.  
i

При ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре с водой ре­а­ги­ру­ет ве­ще­ство:

1) \ChemFormBaO
2) \ChemFormBe
3) \ChemFormNaCl
4) \ChemFormAl_2O_3
34.  
i

Оксид фос­фо­ра (V) про­яв­ля­ет свой­ства кис­лот­но­го ок­си­да, ре­а­ги­руя с ве­ще­ства­ми:

1) \ChemFormHCl, NaNO_3
2) \ChemFormH_2SO_4, NaOH
3) \ChemFormNa_2O, SO_3
4) \ChemFormCaO, MgO
35.  
i

Оксид фос­фо­ра(V) про­яв­ля­ет кис­лот­ные свой­ства, ре­а­ги­руя с ве­ще­ства­ми:

1) MgO, К_2$O
2) HCl, СО_2
3) Н_2$O, СО_2
4) \ChemFormNaOH, SO_2
36.  
i

Очи­стить угар­ный газ от уг­ле­кис­ло­го можно с по­мо­щью вод­ных рас­тво­ров ве­ществ:

 

а  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

б  — \ChemFormK_2SO_4

в  — \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

г  — \ChemFormNa_2CO_3

1) а,б
2) а,г
3) б,в
4) в,г
37.  
i

Очи­стить угар­ный газ от уг­ле­кис­ло­го можно с по­мо­щью вод­ных рас­тво­ров ве­ществ:

 

а  — \ChemFormH_2O

б  — КОН

в  — \ChemFormH_2SO_4

г  — \ChemFormNa_2CO_3

1) а, г
2) б, г
3) в, г
4) а, б
38.  
i

Оксид фос­фо­ра(V) про­яв­ля­ет кис­лот­ные свой­ства, ре­а­ги­руя с ве­ще­ства­ми:

1) \ChemFormS_3, N_2
2) Na_2$O, КОН
3) Н_2$O, SO_3
4) \ChemFormH_2SO_4, NaCl
39.  
i

Оксид фос­фо­ра(V) про­яв­ля­ет кис­лот­ные свой­ства, ре­а­ги­руя с ве­ще­ства­ми:

1) \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, SO_3
2) К_2$O, Са левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2
3) SO_2$, КОН
4) \ChemFormN_2, Na_2O
40.  
i

Оксид фос­фо­ра(V) про­яв­ля­ет кис­лот­ные свой­ства, ре­а­ги­руя с ве­ще­ства­ми:

1) \ChemFormNa_2SO_4, HNO_3
2) КОН, СО_2
3) \ChemFormNa_2O, SrO
4) \ChemFormSO_3, CuO
41.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее фос­фор:

a) в при­ро­де встре­ча­ет­ся в со­ста­ве фос­фо­ри­тов;

б) белый фос­фор со­сто­ит из мо­ле­кул \ChemFormP_3;

в) не­до­стат­ком кис­ло­ро­да окис­ля­ет­ся до сте­пе­ни окис­ле­ния +3;

г) в ре­ак­ции с ка­ли­ем об­ра­зу­ет фос­фат калия;

1) а, в
2) а, г
3) б, г
4) б, в
42.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее фос­фор:

a) в при­ро­де встре­ча­ет­ся в со­ста­ве апа­ти­тов;

б) белый фос­фор со­сто­ит из мо­ле­кул \ChemFormP_6;

в) ре­а­ги­ру­ет с во­до­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем \ChemFormPH_3;

г) в ре­ак­ции с маг­ни­ем яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем

1) а, б
2) а, в
3) а, г
4) б, в
43.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее фос­фор:

a) вхо­дит в со­став ам­мо­фо­са и апа­ти­та;

б) крас­ный фос­фор со­сто­ит из мо­ле­кул \ChemFormP_8;

в) в ре­ак­ции с на­три­ем яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем;

г) об­ра­зу­ет толь­ко один кис­лот­ный оксид.

1) а, б
2) б, г
3) в, г
4) а, в
44.  
i

Дан пе­ре­чень со­еди­не­ний: \ChemFormSO_3, Al_2O_3, H_2O, HI, CH_3COOH. Опре­де­ли­те число со­еди­не­ний, ко­то­рые могут ре­а­ги­ро­вать с ок­си­дом на­трия.

45.  
i

Дан пе­ре­чень со­еди­не­ний: \ChemFormCO_2, N_2, H_2O, NaI, ZnO. Опре­де­ли­те число со­еди­не­ний, ко­то­рые могут ре­а­ги­ро­вать с ок­си­дом калия.

46.  
i

Для осуш­ки газа, по­лу­чен­но­го в уста­нов­ке 1, его це­ле­со­об­раз­но про­пу­стить через сосуд 2 с кон­цен­три­ро­ван­ным рас­тво­ром ве­ще­ства:

1) \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
2) \ChemFormNH_3;
3) \ChemFormMgCl_2;
4) \ChemFormH_2SO_4;
5) \ChemFormK_2CO_3.
47.  
i

Для осуш­ки газа, по­лу­чен­но­го в уста­нов­ке 1, его це­ле­со­об­раз­но про­пу­стить через сосуд 2 с кон­цен­три­ро­ван­ным рас­тво­ром ве­ще­ства:

1) \ChemFormKOH;
2) \ChemFormNH_3;
3) \ChemFormH_2SO_4;
4) \ChemFormKNO_3;
5) \ChemFormNa_2CO_3.
48.  
i

Оксид алю­ми­ния про­яв­ля­ет кис­лот­ные свой­ства при вза­и­мо­дей­ствии с ве­ще­ства­ми:

 

а)  оксид бария;

б)  со­ля­ная кис­ло­та;

в)  гид­рок­сид на­трия;

г)  оксид серы (VI).

1) а, в;
2) б, г;
3) б, в;
4) а, г.
49.  
i

Вод­ный рас­твор лак­му­са ста­нет синим, если к нему до­ба­вить:

1) \ChemFormCO
2) \ChemFormCaO
3) \ChemFormPbO
4) \ChemFormAl левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3
5) \ChemFormHI
50.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие воду:

 

1мо­ле­ку­ла со­дер­жит трех­ва­лент­ные атомы кис­ло­ро­да
2ре­а­ги­ру­ет (20°С) со всеми ме­тал­ла­ми IIA-груп­пы

3между мо­ле­ку­ла­ми су­ще­ству­ют во­до­род­ные связи
4вхо­дит в со­став глау­бе­ро­вой соли
5со­сто­ит из не­по­ляр­ных мо­ле­кул
6ва­лент­ный угол в мо­ле­ку­ле со­став­ля­ет 104,5°

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 126

51.  
i

Вод­ный рас­твор лак­му­са ста­нет синим, если к нему до­ба­вить:

1) \ChemFormCaCl_2
2) \ChemFormPb
3) \ChemFormSrO
4) \ChemFormH_3PO_4
5) \ChemFormFeO
52.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие воду:

 

1со­сто­ит из по­ляр­ных мо­ле­кул
2в мо­ле­ку­ле име­ют­ся че­ты­рех­ва­лент­ные атомы кис­ло­ро­да

3атомы в мо­ле­ку­ле свя­за­ны внут­ри­мо­ле­ку­ляр­ны­ми во­до­род­ны­ми свя­зя­ми
4ре­а­ги­ру­ет (20°С) со всеми ме­тал­ла­ми IА-груп­пы
5вхо­дит в со­став кри­стал­ли­че­ской соды
6ва­лент­ный угол в мо­ле­ку­ле со­став­ля­ет около 120°

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 126

53.  
i

В ат­мо­сфе­ре кис­ло­ро­да НЕ горит ве­ще­ство:

1)   оксид уг­ле­ро­да(IV)
2)   ам­ми­ак;
3)   белый фос­фор
4)   метан
5)   во­до­род
54.  
i

В ат­мо­сфе­ре кис­ло­ро­да НЕ горит ве­ще­ство:

1)   глю­ко­за
2)   во­до­род
3)   кри­стал­ли­че­ская сера
4)   ам­ми­ак
5)   оксид уг­ле­ро­да(IV)
55.  
i

При до­бав­ле­нии ок­си­да серы(VI) к воде, со­дер­жа­щей ме­ти­ло­ранж, в рас­тво­ре:

 

а)  уве­ли­чи­ва­ет­ся \ChemFormpH

б)  умень­ша­ет­ся \ChemFormpH

в)  уве­ли­чи­ва­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс

г)  из­ме­ня­ет­ся окрас­ка

1) а, в
2) б, в
3) б, в, г
4) а, г
56.  
i

При до­бав­ле­нии ок­си­да лития к воде, со­дер­жа­щей фе­нол­фта­ле­ин, в рас­тво­ре:

 

а)  уве­ли­чи­ва­ет­ся \ChemFormpH

б)  уве­ли­чи­ва­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс

в)  из­ме­ня­ет­ся окрас­ка

г)  умень­ша­ет­ся \ChemFormpH

1) а, б
2) в, г
3) а, б, в
4) а, в
57.  
i

При до­бав­ле­нии ок­си­да бария к воде, со­дер­жа­щей фе­нол­фта­ле­ин, в рас­тво­ре:

 

а)  уве­ли­чи­ва­ет­ся \ChemFormpH

б)  умень­ша­ет­ся \ChemFormpH

в)  из­ме­ня­ет­ся окрас­ка

г)  НЕ из­ме­ня­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс

1) а, в
2) б, в
3) а, в, г
4) б, г
58.  
i

При до­бав­ле­нии ок­си­да серы(IV) к воде, со­дер­жа­щей ме­ти­ло­ранж, в рас­тво­ре:

 

а)  уве­ли­чи­ва­ет­ся \ChemFormpH

б)  умень­ша­ет­ся \ChemFormpH

в)  умень­ша­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormOH в сте­пе­ни м инус

г)  НЕ из­ме­ня­ет­ся окрас­ка

1) б, г
2) а, г
3) а, в, г
4) б, в
59.  
i

При до­бав­ле­нии ок­си­да серы(IV) к воде, со­дер­жа­щей фе­нол­фта­ле­ин, в рас­тво­ре:

 

а)  уве­ли­чи­ва­ет­ся \ChemFormpH

б)  умень­ша­ет­ся \ChemFormpH

в)  уве­ли­чи­ва­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс

г)  из­ме­ня­ет­ся окрас­ка

1) а, в
2) б, в
3) б, в, г
4) а, г
60.  
i

Вы­бе­ри­те схему прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мой ре­ак­ции (ука­за­ны все ис­ход­ные ве­ще­ства и про­дук­ты ре­ак­ций без ко­эф­фи­ци­ен­тов):

1) \ChemFormBe плюс NaOH плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm Na_2 левая квад­рат­ная скоб­ка Be левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _4 пра­вая квад­рат­ная скоб­ка
2) \ChemFormAl_2O_3 плюс NaOH \reactrarrow0pt1 cm NaAlO_2 плюс H_2O
3) \ChemFormCu плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm Cu_2S плюс H_2O
4) \ChemFormHg плюс HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm Hg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс H_2
61.  
i

Вы­бе­ри­те схему прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мой ре­ак­ции (ука­за­ны все ис­ход­ные ве­ще­ства и про­дук­ты ре­ак­ций без ко­эф­фи­ци­ен­тов):

1) MnO плюс СО \reactrarrow0pt1 cm MnO_2$ плюс СO_2
2) CuO плюс Н_2$O \reactrarrow0pt1 cm Cu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ плюс Н_2
3) Na_2$O плюс Н_2$O \reactrarrow0pt1 cm NaOH
4) К плюс Н_2$O \reactrarrow0pt1 cmКОН
62.  
i

Вы­бе­ри­те схему прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мой ре­ак­ции (ука­за­ны все ис­ход­ные ве­ще­ства и про­дук­ты ре­ак­ций без ко­эф­фи­ци­ен­тов):

1) \ChemFormPb плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm PbCl_2 плюс H_2
2) \ChemFormH_2O \reactrarrow0pt1 cm H_2O_2 плюс O_2
3) \ChemFormKClO_3 \reactrarrow0pt1 cm KClO_4 плюс O_2
4) \ChemFormNaNO_2 \reactrarrow0pt1 cm Na_2O плюс NO_2
63.  
i

Вы­бе­ри­те схему прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мой ре­ак­ции (ука­за­ны все ис­ход­ные ве­ще­ства и про­дук­ты ре­ак­ций без ко­эф­фи­ци­ен­тов):

1) \ChemFormFe плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс O_2
2) \ChemFormFe_2O_3 плюс H_2 \reactrarrow0pt1 cm Fe плюс H_2O
3) \ChemFormFe плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm Fe_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3 плюс H_2O
4) \ChemFormNaIO_3 плюс H_2O_2 \reactrarrow0pt1 cm NaI плюс H_2O
64.  
i

Вы­бе­ри­те схему прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мой ре­ак­ции (ука­за­ны все ис­ход­ные ве­ще­ства и про­дук­ты ре­ак­ций без ко­эф­фи­ци­ен­тов):

1) \ChemFormFe плюс HCl левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cm FeCl_3 плюс H_2O
2) \ChemFormCu плюс HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm Cu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс H_2O
3) \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm CuO плюс NO_2
4) \ChemFormCuSO_4 плюс NaI \reactrarrow0pt1 cm CuI плюс I_2 плюс Na_2SO_4
65.  
i

При до­бав­ле­нии к воде ок­си­да фос­фо­ра (V):

а) рН уве­ли­чи­ва­ет­ся;

б) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormOH в сте­пе­ни м инус НЕ из­ме­ня­ет­ся;

в) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс уве­ли­чи­ва­ет­ся;

г) рН умень­ша­ет­ся.

1) а, в
2) в, г
3) а, б
4) б, в, г
66.  
i

При до­бав­ле­нии к воде ок­си­да строн­ция:

а) рН уве­ли­чи­ва­ет­ся;

б) рН умень­ша­ет­ся;

в) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс умень­ша­ет­ся;

г) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс НЕ из­ме­ня­ет­ся.

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) г
67.  
i

При до­бав­ле­нии к воде ок­си­да каль­ция:

а) рН уве­ли­чи­ва­ет­ся;

б) рН умень­ша­ет­ся;

в) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс НЕ из­ме­ня­ет­ся;

г) кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс умень­ша­ет­ся.

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) в
68.  
i

Во­до­род, за­гряз­нен­ный при­ме­сью дру­го­го газа, очи­сти­ли, про­пу­стив (20 °C) через вод­ный рас­твор гид­рок­си­да каль­ция. Ука­жи­те газ, вхо­дя­щий в со­став при­ме­си:

1) \ChemFormN_2O
2) \ChemFormNO
3) \ChemFormSO_2
4) \ChemFormCO
5) \ChemFormC_2H_6
69.  
i

Во­до­род, за­гряз­нен­ный при­ме­сью дру­го­го газа, очи­сти­ли, про­пу­стив (20 °C) через вод­ный рас­твор гид­рок­си­да каль­ция. Ука­жи­те газ, вхо­дя­щий в со­став при­ме­си:

1) \ChemFormCH_4
2) \ChemFormN_2O
3) \ChemFormH_2
4) \ChemFormCO_2
5) \ChemFormNO
70.  
i

Из­весть при дол­гом хра­не­нии на воз­ду­хе те­ря­ет свои свой­ства. Ука­жи­те схему ре­ак­ции, ко­то­рая может при­ве­сти к из­ме­не­нию свойств НЕ­га­ше­ной из­ве­сти:

1)   \ChemFormCaO плюс CO_2 \reactrarrow0pt0.5 cm CaCO_3;
2)   \ChemFormMgSO_4 плюс H_2O \reactrarrow0pt0.5 cm MgSO_4 умно­жить на 2H_2O;
3)   \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс CO_2 \reactrarrow0pt0.5 cm Ca левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
4)   \ChemFormCaCO_3 плюс CO_2 плюс H_2O \reactrarrow0pt0.5 cm Ca левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
5)   \ChemFormCaCO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm CaO плюс CO_2.
71.  
i

Из­весть при дол­гом хра­не­нии на воз­ду­хе те­ря­ет свои свой­ства. Ука­жи­те схему ре­ак­ции, ко­то­рая может при­ве­сти к из­ме­не­нию свойств НЕ­га­ше­ной из­ве­сти:

1)   \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс CO_2 \reactrarrow0pt0.5 cm Ca левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
2)   \ChemFormMgCO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm MgO плюс CO_2.
3)   \ChemFormCaO плюс CO_2 \reactrarrow0pt0.5 cm CaCO_3;
4)   \ChemFormCaCO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm CaO плюс CO_2.
5)   \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс CO_2 \reactrarrow0pt0.5 cm MgCO_3 плюс H_2O.